燃料的選擇主要考慮以下因素:CFC-12在各種燃料然燒場中分解的平衡組成分布、CFC-12分解的溫度效應(yīng)、反應(yīng)推動力及反應(yīng)完全程度等。

首先必須考察各體系的平衡組成。

每個平衡體系的主要組分與CFC-12 + H2O的平衡組成一樣，都是HF, HC1, CO2，也即在幾個氣體燃料的氛圍中，CFC-12分解的主要產(chǎn)物并沒有什么不同，但從產(chǎn)物分布來看卻有一定差異，這可以從體系中IL種主要自由基的分布變化(見圖2-6)進(jìn)行考察。

主要自由基的量在不同燃料環(huán)境中不同，氫原子自由基和氧原子自由基的分布順序與經(jīng)基自由基相似，在LPG燃燒場中最高，在CO燃燒場中最低，相同溫度下兩者相差約兩個數(shù)量級;氟原子自由基與抓原子自由基分布順序一致，在CO燃燒場中最高，在H:燃燒場中最低。在燃燒場中，這些自由基的濃度對燃燒狀況有顯著影響。此外，在考察范圍內(nèi)，CO體系F分布中有物種COF2，而其他體系沒有，從此意義上來說，CO不適宜作為氟利昂處理的燃料，否則可能面臨尾氣處理方面的更多困難。

從以上分析不難看出，LPG作為燃料更具燃燒穩(wěn)定方面的優(yōu)勢。

其次，由反應(yīng)體系的反應(yīng)推動力和反應(yīng)進(jìn)行的程度來進(jìn)行燃料選擇。在化學(xué)熱力學(xué)中，常用化學(xué)親和勢A來表示一個反應(yīng)在恒溫恒壓條件下的推動力大小，化學(xué)親和勢A被定義為:

因此，一個反應(yīng)的△G若為負(fù)值，才會有正向推動力，且其絕對值越大，則推動力越大。反應(yīng)進(jìn)行的程度通常用平衡常數(shù)K來衡量，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。一定溫度下，反應(yīng)的Gibbs函數(shù)變△G和平衡常數(shù)K決定于反應(yīng)系統(tǒng)的本性，不同溫度下化學(xué)反應(yīng)的△G是用吉布斯-亥姆霍茲(Gibbs-Helmholtz)方程式(2-6)來描述的，反應(yīng)的K與T的函數(shù)關(guān)系則由范特霍夫(van' t Hoff)方程式(2-7)給出。